Катионы и анионы в химии, таблица растворимости. Как определить количество катионов


4. Подсчитать сумму катионов и анионов (в мг-экв/л).

Результаты (отдельно для ка­тионов и отдельно для анионов) запишите в соответствующие строки второй вертикальной колонки таблицы (рис.9). Сум­мы катионов и анионов должны быть равны или могут незначи­тельно отличаться друг от друга, так как некоторые ионы (А13+ СОз2+ и другие) не были учтены. Если суммы катионов (К) и анионов (А) различа­ются более чем на 5%, т.е. если 5%, то допущена ошибка в расчетах или при пе­реписывании исходных дан­ных. Эту ошибку необходимо найти и исправить.

Рис 9. Химический состав той же пробы, что и на рис.8, пересчитанный в эквивалентную форму (по Гречину П.И. и др. 2003).

Ионы

мг/л

мг-экв/л

%-экв

Катионы

Nh5l+

NaI++KI+

21,2

0,9

Mg2+

19,4

1,6

Са2+

68,0

3,4

Fe (общ)

0,1

A13+

Сумма

108,7

5,6

Анионы

CI1–

6,0

0,2

SO42–

33,2

0,7

HCO31–

298,0

4,9

СО22–

NO3l–

0,06

Сумма

338,1

5,8

Общая сумма

446,7 .

5. Определить процент-эквивалентное содержание ионов.

Для этого сумму отдельно катионов (и, соответственно, отдельно анионов) принимают за 100% и вычис­ляют «долю» каждого катио­на (аниона). Точность - до целых единиц. При одинако­вом содержание двух катио­нов (или анионов), точность следует повысить и опреде­лить какого иона больше. Ре­зультат записать в третью вертикальную колонку таб­лицы (рис.10). Обязательно проверьте, составляет ли со­держание катионов (анионов) в сумме 100 процент-эквивалентов.

Рис.10. Заполнение таблицы химического состава воды (окончание).

Ионы

мг/л

мг-экв/л

%-экв

Катионы

Nh5l+

NaI++KI+

21,2

0,9

15

Mg2+

19,4

1,6

27

Са2+

68,0

3,4

58

Fe (общ)

0,1

A13+

Сумма

108,7

5,6

100

Анионы

CI1–

6,0

0,2

3

SO42–

33,2

0,7

12

HCO31–

298,0

4,9

85

СО22–

NO3l–

0,06

Сумма

338,1

5,8

100

Общая сумма

446,7 .

Примечание: по указанию преподавателя при составлении таблицы кроме основных могут быть учтены и другие ионы, например F1–.

Задание 2. Составить формулу Курлова и дать характеристику воды по

классификации Алекина.

studfiles.net

Описание катионов и анионов в химии, их примеры, таблица растворимости

Таблица растворимостиВ волшебном мире химии возможно любое превращение. Например, можно получить безопасное вещество, которым часто пользуются в быту, из нескольких опасных. Подобное взаимодействие элементов, в результате которого получается однородная система, в которой все вещества, вступающие в реакцию, распадаются на молекулы, атомы и ионы, называется растворимость. Для того чтобы разобраться с механизмом взаимодействия веществ, стоит обратить внимание на таблицу растворимости.

Показатели растворимости в воде

Показатели растворимости в водеТаблица, в которой показана степень растворимости, является одним из пособий для изучения химии. Те, кто постигают науку, не всегда могут запомнить, как определённые вещества растворяются, поэтому под рукой всегда следует иметь таблицу.

Она помогает при решении химических уравнений, где участвуют ионные реакции. Если результатом будет получение нерастворимого вещества, то реакция возможна. Существует несколько вариантов:

  • Вещество хорошо растворяется;
  • Малорастворимо;
  • Практически не растворяется;
  • Нерастворимо;
  • Гидрализуется и не существует в контакте с водой;
  • Не существует.

Это интересно: металлы и неметаллы в периодической таблице Менделеева.

Электролиты

Это растворы или сплавы, проводящие электрический ток. Электропроводность их объясняется мобильностью ионов. Электролиты можно поделить на 2 группы:

  1. Сильные. Растворяются полностью, независимо от степени концентрации раствора.
  2. Слабые. Диссоциация проходит частично, зависит от концентрации. Уменьшается при большой концентрации.

Теория электролитической растворимости

Теория электролитической растворимости в химииВо время растворения электролиты диссоциируют на имеющие разный заряд ионы: положительные и отрицательные. При воздействии тока положительные ионы направляются в сторону катода, тогда как отрицательные в сторону анода. Катод – положительный заряд, анод – отрицательный. В итоге происходит движение ионов.

Одновременно с диссоциацией проходит противоположный процесс – соединение ионов в молекулы. Кислоты – это такие электролиты, при распаде которых образуется катион – ион водорода. Основания – анионы – это гидроксид ионы. Щелочи – это основания, которые растворяются в воде. Электролиты, которые способны образовывать и катионы и анионы, называются амфотерными.

Ионы

Это такая частица, в которой больше протонов или электронов, он будет называться анион или катион, в зависимости от того, чего больше: протонов или электронов. В качестве самостоятельных частиц они встречаются во многих агрегатных состояниях: газах, жидкостях, кристаллах и в плазме. Понятие и название ввёл в обиход Майкл Фарадей в 1834 году. Он изучал воздействие электричества на растворы кислот, щелочей и солей.

Простые ионы несут на себе ядро и электроны. Ядро составляет почти всю атомную массу и состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов совпадает с порядковым номером атома в периодической системе и зарядом ядра. Ион не имеет определённых границ из-за волнового движения электронов, поэтому невозможно измерить их размеры.

Отрыв электрона от атома требует, в свою очередь, затрат энергии. Она называется энергия ионизации. Когда присоединяется электрон, происходит выделение энергии.

Катионы

Это частицы, носящие положительный заряд. Могут иметь разную величину заряда, например: Са2+ – двузарядный катион, Na+ – однозарядный катион. Мигрируют к отрицательному катоду в электрическом поле.

Анионы

Это элементы, имеющие отрицательный заряд. А также обладает различным количеством величины зарядов, например, CL- – однозарядный ион, SO42- – двухзарядный ион. Такие элементы входят в состав веществ, обладающих ионной кристаллической решёткой, в поваренной соли и многих органических соединениях.

  • Натр​ий. Щелочной металл. Отдав один электрон, находящийся на внешнем энергетическом уровне, атом превратится в положительный катион.
  • Хлор. Атом этого элемента принимает на последний энергетический уровень один электрон, он превратится в отрицательный хлорид анион.
  • Поваренная соль. Атом натрия отдаёт электрон хлору, вследствие этого в кристаллической решётке катион натрия окружён шестью анионами хлора и наоборот. В результате такой реакции образуется катион натрия и анион хлора. Благодаря взаимному притяжению формируется хлорид натрия. Между ними образуется прочная ионная связь. Соли – это кристаллические соединения с ионной связью.
  • Кислотный остаток. Это отрицательно заряженный ион, находящийся в сложном неорганическом соединении. Он встречается в формулах кислот и солей, стоит обычно после катиона. Практически для всех таких остатков есть своя кислота, например, SO4 – от серной кислоты. Кислот некоторых остатков не существует, и их записывают формально, но они образуют соли: фосфит ион.

Химия – наука, где возможно творить практически любые чудеса.

obrazovanie.guru

Число катиона - Справочник химика 21

    Хелатометрическое титрование. ЭДТА ион (Н2У ) образует устойчивые комплексы с большим числом катионов, в том числе с Нэ2+  [c.79]

    Координационное число центральных ионов в аквокомплексах в разбавленных растворах (т. е. при достаточном количестве молекул воды) в общем случае соответствует значению характерного координационного числа катиона (акцептора) и аниона (донора). Так, для ионов АР+, СгЗ+, Со + координационное число обычно равно шести, а для Ве + — четырем. В разбавленных водных растворах, следовательно, эти ионы находятся в виде гидратированных комплексных ионов типа октаэдрического [А1(0Н г) в тетраэдрического [Ве(ОН2)4] - Для иона СГ, имеющего четыре неподеленные электронные пары, координационное число, по-видимому, равно четырем, что отвечает образованию четырех водородных связей. [c.129]

    Процесс а имел времена релаксации примерно на 2 порядка меньшие, чем процесс Ъ. Времена релаксации ть существенно уменьшались при переходе от цеолита NaA к NaX. Этот процесс, вероятно, связан со скачками катионов, а в гидратированном цеолите — и с релаксацией адсорбированных молекул воды. Поляризация, связанная с этими процессами, менялась при гидратации цеолита (рис. 16.4). Изменение фоь при адсорбции воды могло быть связано с двумя действующими в противоположных направлениях процессами. С одной стороны, увеличение гидратации вело к увеличению подвижности катионов и уменьшению ть (см. рис. 16.4). Поскольку время поляризации при каждой данной температуре оставалось неизменным, уменьшалось число катионов, еще обладавших достаточно большими временами релаксации, чтобы дать вклад в процесс Ь. С другой стороны с ростом гидратации увеличивался вклад в величину поляризации со стороны полярных молекул воды. Все это приводило к появлению излома в зависи- [c.258]

    Первое правило. Координационное число катиона является функцией отношения ионных радиусов (см. разд. И. 1. А). [c.49]

    Число катионных вакансий при этом уменьшится, снизится скорость Диффузии катионов через окисную пленку, что приведет [c.84]

    Введение двухвалентных ионов в бромистое серебро приводит к увеличению числа катионных дефектов (рис. 57), и в соответствии с уравнением (180), к уменьшению электронных дефектов, а следовательно, к замедлению окисления. [c.88]

    Определяем число катионов и их заряд Со  [c.27]

    К числу катионных кислот относятся также гидратированные ноны многовалентных металлов, например, гидратированный ион алюминия. Как известно, соли алюминия имеют в растворе кислую реакцию это обусловлено процессом [c.243]

    По своему химическому поведению молибден и вольфрам гораздо сильнее отличаются от хрома, чем между собой. Например, в отличие от хрома степень окисления -f 3 для молибдена и вольфрама реализуется лишь в небольшом числе катионных комплексов. Реакции хрома(П1) во многом сходны с реакциями железа (П1) и алюминия. В степени окисления -f6 хром несколько напоминает ванадий (4-5). [c.618]

    Число катионов в одной полости [c.35]

    Применение законов Фика к растворам электролитов показывает, что число катионов и анионов, диффундирующих через сечение 5 за время сИ, зависит не только от градиента концентрации, но и от коэффициента диффузии ионов  [c.43]

    Здесь N — нормальность раствора z — валентность соли (равна произведению числа катионов или анионов в молекуле соли па их валентность). [c.199]

    Координационное число катиона остается равным шести. Дальнейшее отщепление протонов может привести к образованию соединений типа [А1(Н20)4(0Н)2]+, [Л1 (Н2О) з (ОН)з] и т. д. [c.385]

    Обозначим через П, — число катионов (К+), через п — число анионов (Ан-), приходящихся на единицу поверхности твердой фазы. Скорость 1, с которой катионы будут переходить в раствор, пропорциональна числу катионов, находящихся на поверхности осадка, т. е. [c.190]

    При растворении твердой фазы число катионов, переходящих в раствор, постепенно уменьшается, а число катионов, отлагающихся на поверхности твердой фазы, увеличивается. Наконец, наступает такой момент, когда скорость перехода катионов в раствор равна скорости осаждения пх на поверхности твердой фазы, т. е. 1 = 2, следовательно. [c.190]

    Если обозначить заряд электрона через с, то грамм-эквивалент любого иона несет количество электричества F = N = 96 49о Кл, которое называют числом Фарадея. При заданном равенстве концентраций катионов и анионов (с+ = С-= и.с) число катионов в 1 см равно числу анионов р+= р ) и равно (б/Уда)/1000. В соответствии с (Vni.l) скорость катиона v+ = v+ Ejl) и аннона u- =V- E 1). Количество электричества, переносимое катионами и анионами через сечение s Q+=>sp+v+"e и Q- = sp-U-"e. Подставляя значения р+, Р-, V+ и V-, получим  [c.89]

    Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

    Ионный обмен. Ионообменная адсорбция состоит в том, что практически нерастворимый адсорбент способен диссоциировать с поверхности и поглощать из раствора катионы или анионы, выделяя одновременно в раствор эквивалентное число катионов или анионов другого рода, имеющих меньшее сродство к данному адсорбенту. [c.339]

    Примечание. VI — число катионов Уа — число анионов V— У1+-У5 — общее число катионов и анионов. Индексы 1,2 относятся к катиону и аниону соответственно. [c.254]

    Обычно в растворе один ион строго определенного состава не встречается, а имеется смесь ионов различного состава по числу катионов, анионов и молекул воды. [c.203]

    Некоторые атомы, в частности атомы металлов, слабо удерживают свои электроны и способны терять один, два или больше электронов, превращаясь в положительно заряженные ионы, или катионы. Атомы многих неметаллов, а также группы атомов, наоборот, присоединяют к себе один или несколько отрицательных зарядов, превращаясь в отрицательно заряженные ионы, или анионы. Соль-это соединение определенного числа катионов и анионов, которое обладает нулевым результирующим зарядом. Общеизвестная поваренная соль Na l содержит равное число ионов Na и С1 . Оттягивание или полное удаление электронов от частицы называется ее окислением, а присоединение или приближение электронов к частице называется ее восстановлением. Поскольку в химических реакциях никогда не происходит образования или уничтожения электронов, окисление одного вещества всегда сопровождается восстановлением какого-либо другого вещества. [c.53]

    Новая константа равновесия называется произведением растворимости (ПР). Для солей, в которых соотнощение между числом катионов и анионов отличается от 1 1, вид выражения для произведения растворимости аналогичен рассматривавщимся выще константам равновесия. Например  [c.249]

    По мере накопления отрицательных зарядов на поверхности металла число катионов, переходящих в раствор в единицу времени, уменьшается, а число катионов, освобождающихся из раствора, увеличивается, так как первый процесс с накоплением на металле отрицательных зарядов затрудняется, а второй процесс оилс гчается. Как только число катионов, переходящих в раствор в едшчицу времени, станет равным числу катионов, осаждающихся nil поверхности металла, наступит динамическое равновесие и растворение металла прекратится. Количество электричества, участвующее в такой реакции обмена в единицу времени, называется током обмена. [c.17]

    По мере накопления отрицательных зарядов на поверхности ыеталла число катионов, переходящих в раствор в единицу времени, уыеньшавтоя, а число катионов, освойохдаищихсл иэ раствора, увеличивается. [c.25]

    При анализе зависимости величины ао=АНо/Ап, характеризующей скорость роста кислотности (Hq) при снижении числа катионов (Ап) в элементарной ячейке, от содержания ячейке (рис. 3.9). Величина оп не зависит от дрирбдьГ обмённогв катиона и о-пределяется отнощением Si/Al в цеолите --- [c.33]

    Нетрудно подсчитать число ионов, находящихся в этих объемах. В самом деле, в 1 м данного раствора содержится аС ионов, тогда через выбранную нами площадь сечения АА] пройдет число катионов, равное Sti,,ti , и число анионов, равное Suaa . Общее же число катионов и анионов [c.128]

    Потенциодинамический метод имеет определенное преимущество в информативности перед методом кривых заряжения, как и любой метод определения производной искомой функции перед интегральным методом. Это особенно проявляется при изучении образования адсорбированных атомов — адатомов, возникающих из ионов раствора при их адсорбции на поверхности электродов до того, как оказывается термодинамически возможным образование соответствующей фазы ( дофазовое выделение вещества). Фактически рассмотренную выше адсорбцию водорода и кислорода на платине можно трактовать как процесс образования адатомов, так как слой Яадд возникает из ионов HjO+ значительно раньше (на 0,35—0,4 В), чем начинается выделение молекулярного водорода, а адсорбированные атомы кислорода образуются за счет разряда молекул воды или ионов ОН при потенциалах, лежащих отрицательнее обратимого кислородного на 0,5—0,6 В. Образование адатомных слоев (или субмонослоев) до достижения равновесных потенциалов соответствующих систем описано в настоящее время при адсорбции большого числа катионов (Си +, Ag+, РЬ +, Bi +, Sn +, Hg2+, Т1+ и др.) и анионов (1 , S и др.) на электродах из Pt, Rh, Pd, Au и других материалов. Причина этого явления состоит в том, что энергия связи между металлом-субстратом и атомом-адсорбатом оказывается во многих случаях значительно больше, чем энергия связи между атомами в фазе адсорбата. [c.202]

    Нарушения в решетке возникают также при введении посторонних веществ. Например, при добавлении Sr b к КС1 часть ионов К+ в узлах решетки замещается ионами Sr +. Так как Sr + несет более высокий положительный заряд, то для осуществления условия электронейтральности в кристалле должно возникнуть соответствующее число катионных вакансий. 106 [c.106]

    Природа высоких скоростей ионного транспорта в рассматриваемых твердых электролитах окончательно не выяснена. Не вызывает, однако, сомнения тот факт, что причина кроется в особой кристаллической структуре этих соединений. Так, в структуре наиболее изученного твердого электролита a-AgI ионы 1- образуют плотноупакованную объемно-центрированную кубическую решетку, в пустотах которой размещаются ионы Ag+. На каждый ион Ag+ приходится 21 практически эквивалентное место. Таким образом, число катионных вакансий в решетке зна чительно больше числа катионов. Подрешеткч катионов серебра оказывается сильно разупорядоченной. Подобная разупорядочен- [c.109]

chem21.info

1.5 Методы разделения смесей катионов. Методы качественного и количественного анализа. Методика определения катиона Сu2+

Похожие главы из других работ:

Качественное и количественное определение ионов хрома (III)

2.1 Обнаружение катионов

Анализ смеси, состоящей из трёх неизвестных катионов, начали с проведения предварительных испытаний. Изучили внешний вид исследуемой смеси. Она состояла из тёмно-зелёных, бесцветных и белых кристаллов...

Комплексные соединения в аналитической химии

4.1 Качественный анализ катионов

Первая группа катионов В первую аналитическую группу катионов входят ионов калия K+, натрия Na+, аммония Nh5+ и магния Mg2+. В отличии от катионов других групп большинство солей калия, натрия, аммония, легко растворимы в воде...

Методы качественного и количественного анализа. Методика определения катиона Сu2+

4.1 Общая характеристика катионов V аналитической группы

К пятой группе относят катионы d-элементов - Сu2+, Ni2+, Co2+, Cd2+, Hg2+, которые при взаимодействии с водным раствором аммиака в эквивалентных количествах дают осадок гидроксидов, основных солей или амидокомплексов (Hg)...

Перегонка жидкостей. Ректификация

4. Материальный баланс непрерывной ректификации бинарных смесей

ректификация перегонка жидкость бинарный Для получения заданной степени разделения исходной смеси требуется определенное число теоретических тарелок. Углеводородные смеси, как правило, являются многокомпонентными...

Проектирование ректификационной установки для непрерывного разделения смеси бензол–толуол

1.1 Периодическая ректификация бинарных смесей

Процессы периодической ректификации могут проводиться при постоянном флегмовом числе (R=const), и при постоянном составе дистиллята. При периодической ректификации содержание НК в смеси, кипящей в кубе, уменьшается во времени...

Проектирование ректификационной установки для непрерывного разделения смеси бензол–толуол

1.2 Непрерывно действующие ректификационные установки для разделения бинарных смесей

Ректификационная колонна имеет цилиндрический корпус, внутри которого установлены контактные устройства в виде тарелок или насадки. Снизу вверх по колонне движутся пары, поступающие в нижнюю часть аппарата из кипятильника...

Свойства катионов бария, кальция. Групповой реактив. Его действие. Реактивы. Значение соединений катионов III группы в медицине

1. Общая характеристика катионов III аналитической группы катионов

К третьей группе катионов относятся катионы: Ca2+, Sr2+, Ba2+. Катионы этой группы осаждаются в присутствии Nh5Cl + Nh5OH реактивом (Nh5)2СO3 в виде карбонатов. Большинство соединений третьей аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде...

Свойства катионов бария, кальция. Групповой реактив. Его действие. Реактивы. Значение соединений катионов III группы в медицине

2. Свойства катионов бария и кальция

Свойства катионов бария. Барий -- белый серебристый металл с объемно-центрированной кубической решеткой (модификация ?-Ва устойчива ниже 375°, модификация ?-Ва -- от 375 до 710°). Плотность бария 3,74 г1см 3 , твердость 3 по шкале Мооса (тверже свинца)...

Свойства катионов бария, кальция. Групповой реактив. Его действие. Реактивы. Значение соединений катионов III группы в медицине

4. Реакции катионов бария и кальция

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III)...

Свойства катионов бария, кальция. Групповой реактив. Его действие. Реактивы. Значение соединений катионов III группы в медицине

4. Значение соединений катионов III группы в медицине

В медицинской практике применяют соли кальция и бария. Сульфат кальция CaSO4 (Calcii sulfas), или гипс, применяют для наложения повязок, при изготовлении зубных порошков. Хлорид кальция CaCl2 (Calcii chloridum), глюконат кальция Ca(C6h21O7) (Calcii gluconas)...

Способы смешения полимеров

3. Оборудование для изготовления смесей полимеров

...

Способы смешения полимеров

4. Формование резиновых смесей

Для получения резиновых изделий массе резиновой смеси необходимо придать определенную форму - подвергнуть ее формованию. Основными способами формования резиновых смесей и других полимерных материалов являются каландрование...

Способы смешения полимеров

6. Механические свойства смесей полимеров

На рисунке 4 представлены типичные зависимости прочности и относительного удлинения при разрыве от состава полимерной композиции...

Четвертая аналитическая группа катионов

5. Аналитическая классификация катионов

В основу классификации ионов в аналитической химии положено различие в растворимости образуемых ими солей и гидроксидов, позволяющее отделять (или отличать) одни группы ионов от других...

Четвертая аналитическая группа катионов

7. Четвертая аналитическая группа катионов

Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, Cr3+, As3+, As5+. групповой реагент: гидроксид натрия (2н) (избыток) К катионам четвертой группы относятся катионы алюминия, цинка, хрома, мышьяка и олова (Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+). Все катионы этой группы со щелочами образуют гидроокиси...

him.bobrodobro.ru

Анионы вычисление количества - Справочник химика 21

    Эквивалентная форма выражения результатов анализа воды, помимо наглядности выявления количественных соотношений между отдельными ионами, имеет еще ряд удобств. Если, например, при анализе определены количества всех ионов, кроме одного, то содержание этого иона можно определить путем вычисления. Пусть при анализе пробы воды № I найдено, что она содержит в 1 л СГ — 124,5 мг, 30 — 83,0 мг, НСО — 276,3 мг, Са"—88,6 мг, —24,4 мг. При этом выяснено, что никаких других анионов в заметных количествах вода не содержит, а из катионов содержит еще только Ыа и К . [c.69]     Вычисление количества сильной кислоты, которое следует добавить к данному раствору слабой кислоты, чтобы снизить до заданной величины концентрацию аниона..  [c.71]

    За немногими исключениями студенты, изучающие качественный анализ, затрудняются в составлении уравнений реакций, особенно реакций восстановления-окисления. У них нет также навыка в выполнении расчетов, необходимых для приготовления и разбавления реактивов, и в вычислении количества реактива, требуемого для взаимодействия с данным количеством катиона или аниона. Поэтому введены специальные разделы, дающие указания, как писать уравнения реакций и выполнять расчеты. [c.9]

    Случай 1. Растворимость соли незначительная (концентрация ионов в насыщенном растворе меньше Ю" г-ион л) и анион, подвергаясь в воде гидролизу, создает в растворе концентрацию ОН- во много раз меньшую, по сравнению с концентрацией ОН, образуемых от диссоциации воды. Поэтому без ущерба для точности последующих вычислений, можно пренебречь концентрацией ОН, получающихся от гидролиза аниона-солн в воде. В таких случаях pH раствора принимают равным 7. Концентрацию аниона двухосновной кислоты А -выражаем через Са 2 = [А -] (где аа —часть общего количества А ", находящегося в ионизованном состоянии, а Сл — общая концентрация А ). [c.84]

    Вычисления pH можно несколько упростить, если принять во внимание тот факт, что гидролиз аниона приводит к образованию ОН и такого же количества слабой кислоты. Таким образом, для реакции общего вида [c.276]

    Таким обрааом, для вычисления АС необходимо определить количество переносимой соли металла. Полное прираш ение или убыль количества этой соли в каждом из электродных пространств можно найти как сумму двух слагаемых количества ионов, образовавшихся или, соответственно, осажденных в виде металла на электроде, И количества ионов, унесенных или принесенных током через диафрагму. При прохождении г фарадеев первое из этих слагаемых, как известно, равно одному грамм-иону, а второе определяется так называемыми числами переноса катионов и анионов i , причем = 1 (см. 29). Ниже приведены [c.52]

    Если, например, обнаружилось недопустимое расхождение между суммами миллиграмм-эквивалентов анионов и катионов, то следует прежде всего проверить, нет ли в вычислениях случайной арифметической ошибки, затем выяснить, не содержатся ли в воде в значительном количестве какие-либо ионы, содержание которых не определялось. В случае положительного ответа определяется содержание этих ионов. [c.87]

    При титровании воды соляной кислотой ион водорода расходуется не только на реакцию с ионами НСО , но также и с ионами других слабых кислот. Ввиду этого содержание ионов НСО , вычисленное по расходу соляной кислоты, может оказаться преувеличенным. В подавляющем большинстве случаев все анионы слабых кислот, кроме НСО , содержатся в природных водах в незначительных количествах и вычисление содер- [c.107]

    При вычислении индивидуальных энергий гидратации ионов мы сталкиваемся с трудностью ее вычисления для отдельного аниона или катиона, потому что то, что мы получаем, есть сумма эффектов всех катионов и анионов. Все же можно получить довольно хорошее приближение к индивидуальным энергиям гидратации ионов. Для ионов противоположного знака, но одинаковой валентности теплота гидратации зависит только от радиуса ионов следовательно, два иона, имеющие один и тот же радиус, будут иметь одну и ту же теплоту гидратации. Ионы калия и фтора достаточно близко удовлетворяют этим условиям- Теплота гидратации КР равна 191 ООО кал из этого количества 94 000 кал относят к ионам калия и 97 ООО кал к ионам фтора. При определении теплоты гидратации различных анионов в комбинации с ионами калия и различных катионов в комбинации с ионами фтора можно установить теплоту [c.104]

    Так как процесс анионного обмена сопровождался процессом гидролиза, то количество гидролизовавшейся кислоты в равновесном растворе определялось посредством титрования и соответствующая поправка вносилась при вычислении констант равновесия. Анионит, отфильтрованный от равновесного раствора, промывался небольшим количеством воды и 50%-ным спиртом и обрабатывался 0,1 н. раствором едкой щелочи. После полной регенерации смолы поглощенные анионы определялись в щелочном растворе или посредством титрования или непосредственным анализом. [c.41]

    Приведенное выше рассмотрение показывает, что классический подход к анионной сополимеризации справедлив только для небольшого количества систем. Кроме того, некоторые трудности при использовании такого подхода обусловлены особенностями живущих полимеров. При радикальной полимеризации молекулярный вес продукта практически не зависит от выхода полимера. Поэтому можно выбрать условия, которые позволяют получить высокомолекулярный продукт при низком выходе полимера. Такие условия идеальны для вычисления Гх и Гг по данным о составах полимера и мономерной смеси. В системах с живущими полимерами низкий выход обычно связан и с низкой степенью полимеризации, и, следовательно, эксперимент сложнее и результаты менее надежны. [c.516]

    Влияние количества протекшего электричества сказывается на анодной и на катодной поверхностях. На вспомогательном аноде наибольшее значение имеет электролитическое окисление анода. Некоторые графитовые аноды медленно разрушаются при непрерывном электролизе причина этого явления до сих пор не выяснена. Обычные металлические электроды окисляются пропорционально количеству протекшего электричества. Многие аноды служат при такой высокой поляризации, что кроме окисления металла происходит и разряд анионов. Вследствие этого окисление анода становится меньше величины, вычисленной по закону Фарадея. Получающаяся при этом экономия анодного материала аннулируется большим расходом энергии в результате более высокой поляризации. [c.971]

    Таким образом, для изучаемых условий взгляды Хора и Прайса являются, по-видимому, правильной основой для вычисления константы роста. Прочие условия требуют более детального рассмотрения. Особенное внимание необходимо уделить существованию слоев, в которых анионы и катионы не присутствуют в эквивалентных количествах, образуя, таким образом, пространственный заряд такие слои могут возникнуть на границах толстых пленок, а тонкие пленки они могут охватить целиком [39]. [c.789]

    Измеряемые в методе Гитторфа концентрации и вычисляемые по ним изменения количества вещества в катодном и анодном пространствах определяются на самом деле не только количеством катионов и анионов, поступивщих в эти пространства и покинувших их, но, как получалось в рассмотренных выше случаях, и количеством растворителя, перенесенного этими ионами в виде сольватных оболочек. Оболочки ионов разных знаков неодинаковы по величине. Пусть средние числа молекул воды, входящих в сольватные оболочки ионов Н и С1, равны соответственно п и т. Тогда в разобранной выше схеме электролиза раствора H I при прохождении 1 фарадея электричества в катодном пространстве масса растворителя увеличится на T+/I — х-ш моль, а в анодном пространстве уменьшится на ту же величину. Здесь т+ и т- — уже истинные числа переноса. Существование рассмотренного эффекта можно легко установить, прибавив к электролиту недиссоциирующее на ионы вещество, например сахар или мочевину. После электролиза концентрация прибавленного неэлектролита (вычисленная по отношению к воде) окажется по-разному изменившейся у электродов, причем у одного из иих она увеличится, а у другого уменьшится. Учитывая изменения концентрации прибавленного неэлектролита при определении чисел переноса, можно ввести поправку на перенос воды из анодного пространства в катодное в виде сольватных оболочек и найти истинные числа переноса т+ и Т-. [c.448]

    Для получения алкоксида полисахарид просеивают через сито 200 меш. и высушивают в вакууме при 60 С в течение ночи. Сухой полисахарид добавляют к 50 ял сухого диметилсульфокбида, помещенного в круглодонную колбу, снабженную термометром и холодильником. Суспензию - полисахарида в диметил-сульфокснде нагревают до 60° С и размешивают мешалкой до полного растворения полисахарида (около 1 ч). Затем смесь охлаждают до комнатной температуры и добавляют 0,023 эквивалента метилсульфонил-аниона (приблизительно 10 мл). Основание берут в избытке —35% от количества эквивалентов присутствующих гидроксилов и карбоксилов, вычисленных на основании состава полисахаридов. После добавления метилсульфонил-аниона немедленно образуется гель, постепенно переходяш ий в жидкость. Прн перемешивании в течение 30 мин реакционная смесь становится гомогенной. Минимальное время для образования алкоксида после добавления аниона — 4 ч. [c.93]

    На специфическую роль эмульгатора, казалось бы, также указывают опубликованные в последние годы исследования полимеризации метилметакрилата в водном растворе эмульгатора, не содержащем инициатора [127, 128]1. Так, в случае применения анионных эмульгаторов был получен полимер очень большой молекулярной массы. Аналогичные результаты получены лри изучении эмульсионной полимеризации хлоропрена [129] в отсутствие инициатора. Наличие тех же эмульгаторов в гомогенных системах — растворах в органических растворителях — никаких признаков полимеризации не вызывает. Однако поз1Днее в исследованных эмульгаторах было обнаружено присутствие небольшого количества перекисей [127] . При этом число образовавшихся радикалов, вычисленное исходя из молекулярной массы и выхода образовавшегося полимера, приблизительно соответствовало количеству перекиси. Практически эмульгаторы трудно очистить от примесей, поэтому при постановке опытов и обсуждении результатов следует считаться с возможиостью такого влияния [130]. [c.121]

    Хорошо известно, что количества кадия и натрия в смеси пх хлоридов могут быть вьлислены, если содержание хлорида точно известно (нанример, из результатов нотенциометрического титрования). Подобно этому, из результатов ионообменного определения сульфата можно вычислить состав смеси, состоящей из сульфатов калия и натрия. Оба определения дают достаточную точность только в том случае, если катионы присутствуют в смеси в приблизительно одинаковых количествах. Отсюда следует, что ценность этих определений для большинства практических целей весьма ограничена. Ионообменный метод, предложенный Габриэльсоном [35 J, дает значительно лучшие результаты, особенно в тех случаях, когда относительные количества солей различны (нанример, 10 и 90%). Изз чались только смеси хлоридов натрия и калия, и принцип метода легко может быть пояснен на этом примере. Пробу раствора выпаривают и остаток точно взвешивают. Другую пробу такого же объема пропускают через катионит, насыщенный одним из ионов раствора. Колонку промывают дистиллированной водой, вытекающий раствор и промывные воды выпаривают и остаток точно взвешивают. Из результатов этих взвешиваний состав раствора можно определить простым вычислением, причем максимальная относительная ошибка не превышает 2%. Метод можно использовать и для оиределения анионов в этом случае вместо катионита применяют анионит. [c.240]

    Основываясь на концепциях Захариасена и Уоррена и логически их развивая, Дитцель в своих исследованиях применил те же принципы при изучений влияния строения стекла на ионные цветные индикаторы (см. Е. I, lie и ниже). Не только пространственные геометрические факторы, управляющие размещением катионов в анионном каркасе стекла, определяют его свойства, но главным образом здесь существенную роль играет сила электростатического поля посторонних катионов, если считать, что в силикатных стеклах главным образом существуют ионные связи . Каждый катион стремится войти в координацию с таким числом анионов кислорода, которое отвечает его собственному электростатическому заряду и его радиусу, и образовать группу ROn]. Определение силы поля в стеклах аналогично вычислению энергии структуры произведение ге/г (где г — валентность, е — электростатическая единица количества электричества, г — ионный радиус) или произведение ге/а (где а — расстояние между катионом и анионом) имеет в этой теории основное значение. С помощью этих величин и особенно величин силы притяжения (2zja ), расположенных в порядке возрастания числовых значений, Дитцель получил превосходную сводку физико-химических свойств рассмотренных им стекол, в зависимости от их строения. Гомогенные однофазные расплавы щелочных силикатных стекол были противопоставлены расплавам щелочноземельных силикатов с избытком кремнекислоты, имеющим тенденцию к расслоению. Этот факт, очевидно, обусловлен малой величиной притяжения между кислородом и их щелочными ионами [c.173]

    Числа переноса, измеряемые указанными выше способами, в какой-то степени искажены из-за гидратации ионов, вследствие которой каждый ион при своем движении переносит определенное количество молекул воды. Так как гидратация катионов обычно больше гидратации анионов, то в ходе опыта некоторое количество воды AAIaq переносится из анодного в катодное пространство. По этой причине предположение о неизменности массы воды в каждой камере, использованное при расчетах по уравнению (10.28), неоправданно. Рассчитанные при. этом предположении значения эффектив-Н.ЫХ. чисел переноса t, отличаются от значений истинных чисел переноса Г/, вычисленных при учете переноса воды. [c.176]

    Коэффициент активности недиссоциированных молекул НСНзСОО (/) принимают равным 1, а концентрацию их монно считать практически равной общей концентрации уксусной кислоты в растворе, т. е. 0,1 М. Точно так же концентрацию анионов СНзСОО" можно приравнять концентрации соли (0,05 М), так как свободная уксусная кислота образует их очень мало. Для нахождения коэффициента активности указанных анионов ( ) необходимо вычислить ионную силу раствора х. При этом вычислении тем небольшим количеством ионов Н+ и СНзСОО. которые образуются в результате диссоциации свободной НСНзСОО, можно пренебречь, а учитывать только концентрации ионов N3+ и СНзСОО", образующихся при диссоциации соли. Так как указанные концентрации равны общей концентрации соли, т, е. 0,05 г-ион л, го имеем  [c.60]

    Предварительные результаты [78] для гексана показали, что, как и в случае смесей циклогексан — N36 [12], выход димера возрастает с увеличением концентрации МзО прц всех температурах облучения. То же самое справедливо для некоторых гексенов, тогда как выход всех других продуктов уменьшается примерно вдвое в 1 % -ном растворе N20. Это можно сравнить с влиянием иода, который подавляет образование димеров и промежуточных продуктов, но не оказывает большого влияния на продукты низкого молекулярного веса. Увеличение кажущейся концентрации гексила может быть объяснено реакциями отрыва аниона кислорода или атома кислорода, приводящими в конечном счете к образованию воды. Последняя обнаружена в стехиометрических количествах в реакциях МдО с полиэтиленом [86] и присутствует также в системе гексан — N26. При низких температурах распределение 1-, 2- и 3-гексила, вычисленное из продуктов промежуточного молекулярного веса, составляет 22 36 42, а из димеров — 23 36 41. Это распределение отличается от соответствующего распределения в чистом гексане и показывает, что гексильные радикалы образуются по другим реакциям. Не удается [c.252]

    При вычислении общей минерализации ио электропроводности и содержанию хлоридов и гидрокарбонатов приближенно определяется и количество сульфатов. Точность косвенного определения сульфатов тем значительней, чем больше процентное содержание иона 50 по отношению ко всем анионам, и при содержании иона сульфата от 90 до 60% ошибки будут в пределах от 1 до 6%. Такая точность-вполне достаточна, чтобы по найденному общему числу мг-экв1л солей, числам мг-экв/л хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов, найденным по разности, сказать, являются ли эти воды хлоридными, бикарбонат-ными или сульфатными. К сульфатным водам мы будем относить все воды с содержанием ионов S0 более 60%-экв от количества всех анионов. [c.86]

    Гидратация ионов. По существующим в настоящее время воззрениям, ионы электролита находятся в соединении с частицами веды, которые, окружая ион оболочкой, перемещаются вместе с ним при движении иона под действием тока. Количество молекул воды, присоединившихся к данному иону, зависит от концентрации электролита в концентрированных растворах ионы. ченее гидратированы. Если анион и катион гидратированы в равной мере, то гидратация ионов в разбавленных растворах не отражается на результатах вычислений чисел переноса. Но если гидратация ионов различна и раствор концентрированный, то перенос воды будет за.метно отражаться на вычислениях чисел переноса, так как изменение концентрации у электродов будет вызываться не только различными скоростями движения ионов, но и переносом воды вместе с ионами. Имея в виду указанное явление, для определения чисел переноса к раствору прибавляют какой-либо неэлектролит, например тростниковый сахар или рафинозу количество этих веществ у электродов при электролизе не будет. изменяться. Количество перенесенной воды, таким образом, может быть определено по изменению концентрации этих нейтральных веществ. Полученные эти.м методом числа переноса, отличающиеся от чисел переноса Гитторфа, вычисленных по изменению концентрации электролита, называются истинными числами переноса. [c.13]

    Растворяющее действие солей особенно четко проявляется в тех случаях, когда белок нерастворим в дестиллированной воде. Так эвглобулины сыворотки крови или растительные глобулины нерастворимы в воде, но легко растворяются после добавления хлористого натрия к суспензии белка в воде. Способность нейтральных солей стимулировать растворение белков объясняется электростатическим взаимодействием между их ионами и заряженными группами белка [37]. Как упоминалось в гл. V, растворы белка в изоэлектрической точке содержат не только изоэлектрические молекулы Р с нулевым свободным зарядом, но также анионы и катионы белков с формулами Р , Р , Р. .. и Р+, Р++,. .. Растворимость этих ионов выше, чем растворимость белка в изоэлектрической точке [36]. Так, например, вычисленная растворимость незаряженных молекул карбоксигемоглобина лошади равна г па л воды при ионной силе, равной нулю, в то время как истинная растворимость смеси незаряженных и заряженных молекул составляет 17 г на 1 л [36]. Количество ионизированных молекул белка увеличивается не только при добавлении кислот или оснований, по также и при добавлении нейтральных солей [36]. Это увеличение может быть причиной повышения растворимости белков, т. е. причиной растворяющего действия солей. Нет необходимости считать, что при этом образуются постоянные прочные связи между ионами белка и ионами добавленных солей [37]. Вероятно, каждая из ионных групп белка окружается, в силу ее электростатического действия, атмосферой солевых ионов противоположного знака. Трудно решить, ведет ли это к образованию постоянных связей между белком и неорганическими ионами (см. гл. V). [c.113]

    Наблюдаемое экспериментально увеличение скорости образования ортоферрита и феррограната иттрия при уменьшении содержания кислорода в газовой фазе позволяет сделать предположение, что в данном случае весь процесс лимитируется диффузией ионов уменьшение количества которых приводит к увеличению концентрации анионных вакансий в ортоферрите иттрия. Однако сопоставление экспериментально определенной константы параболического роста слоя феррограната с вычисленной по уравнению Вагнера — Шмальцрида показало, что процесс образования УзРе2012 лимитируется диффузией ионов Ре +. [c.60]

    Представляется целесообразным в тех случаях, когда соли МрХ,/0, и МрХ 0 изоструктурны, на первых этапах расчета их спектров (или анионов ХпОда и Х 0 ) принимать одинаковые значения силовых коэффициентов, а менее значительную раздельную вариацию этих коэффициентов проводить лишь на заключительной стадии расчета для достижения лучшего соответствия наблюдаемых и вычисленных частот. Если кристаллы изоформульных солей МрХ",0, и МрХ".0 изоструктурны, то нередко наблюдается образование соответствующих твердых растворов в широком интервале составов, иногда во всем интервале Мр (Х 0 — Х 0 ). Если при этом распределение атомов X и X" в решетке носит статистический или достаточно близкий к статистическому характер, спектры твердых растворов, вероятно, можно рассматривать как суперпозицию спектров анионов Х Хп-жО с х = = 0,1,2, м (точнее — кристаллов МрХжХп ., 0,д), а количество анионов (решеток) разных сортов определяется при этом соотношением концентраций атомов X и X". Таким образом, как и в случае изотоп-замещенных молекул, можно использовать при ])асчете данные по частично замещенным производным, что существенно увеличивает число вводимых в рассмотрение экспериментальных частот и повышает надежность результатов расчета. [c.40]

    Мищенко и Сухотин [114, 253] предложили метод расчета химических ДЯгидр, претендующий на более полный учет составляющих эффектов взаимодействия нри гидратации ионов. При вычислениях был использован цикл, включающий носледовательное испарение молекул растворителя в количестве, равном координационному числу, образование в газовой фазе гидратного комплекса иона, перехода его в растворитель, дегидратацию иона в растворе и увод его на бесконечное расстояние в газовую фазу. Уравнение для расчета суммарной величины содержит восемь членов. Достоинство предлагаемого метода заключается в одновременном учете многих факторов. Особо должно быть отмечено то, что авторы обсуждаемой работы учли асимметрию диполя молекулы воды, что позволило, в свою очередь, учесть различие в гидрофильности катионов и анионов одинакового заряда и радиусов. [c.118]

    Кинетический ток. Кроме только что рассмотренных каталитических реакций, которые характеризуются образованием максимумов, найдено большое количество реакций,, в которых зависимость предельного тока от периода капания имеет иной характер, чем это можно было ожидать на основании уравнения Ильковича. В целом это свидетельствует о том, что количество вещества, реагирующего на электроде, определяется не только одной диффузией, но также и каким-то другим процессом, происходящим с заметной скоростью на поверхности электрода. Этот добавочный ток заметно повышает диффузионный ток и может для удобства быть назван кинетическим. Он очень легко может быть определен путем изменения периода капания данного капельного ртутного электрода и определения отклонений теоретически вычисленной по уравнению Ильковича величины диффузионного тока от экспериментально найденной. Существование таких токов было обнаружено еще давно, при изучении смесей некоторых восстанавливающихся кислот и их анионов (стр. 535) и других подвижных равпове-сий, например при кетоэнольной таутомерии (см. стр. 532). В каждом отдельном случае миграция вещества от поверхности электрода нарушала равновесие, которое восстанавливается с измеримой скоростью. Каталитическое действие коллоидной платины и газообразного водорода на окислитель, образующийся при электролизе на капельном ртутном электроде (см. стр. 5СЗ), и ферментативное действие углекислого буфера (см. стр. 520) могут являться в какой-то мере различными примерами, поскольку катализ иным способом ускоряет восстановление равновесия. [c.491]

chem21.info

Определение катионов и анионов - Справочник химика 21

    Наиболее обширной областью использования ионообменных процессов в аналитической химии следует, по-ви-димому, считать хроматографическое разделение смеси ионов, а также ионообменный хроматографический анализ металлов и сплавов. Ионный обмен сам по себе не позволяет открыть или определить какие-либо ионы. Эта задача решается при сочетании ионообменных процессов с каким-либо известным качественным или количественным методом определения катионов и анионов. [c.139]     После определения катионов и анионов в исследуемой пробе следует, по возможности, сделать вывод о том, какое вещество [c.145]

    Отделение фтор-ионов от мешающих определению катионов и анионов с помощью хроматографии на анионитах [857]. [c.357]

    Выражение результатов определения катионов и анионов в сточных водах Выделение органических веществ из сточных вод и групповое их разде- [c.5]

    ВЫРАЖЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КАТИОНОВ И АНИОНОВ В СТОЧНЫХ ВОДАХ [c.172]

    Высушивание при 178—182 °С следует предпочесть при анализе йод, содержащих преимущественно неорганические соли, так как тогда получаемый результат приближается й большей мере к сумме результатов отдельных определений катионов и анионов в пробе. [c.48]

    Амперометрическое титрование применяется для определения катионов и анионов в различных технических и природных объектах, минеральном сырье и продуктах его переработки, природных водах, промышленных растворах, продуктах металлургии и т. д., а также в анализе многих органических веществ. [c.236]

    В сборнике рассмотрены атомно-абсорбционные п эмиссионные спектральные, колориметрические п другие методы определения катионов и анионов в сточных водах катализаторных цехов заводов азотной промышленности. [c.4]

    Определение катионов и анионов [c.69]

    Ионные состояния, в которых элементы проявляют каталитическую активность, зависят от степени окисления элемента, pH раствора и других факторов. Поэтому отнесение методов определения катионов и анионов к гл. 4 или 5 является в известной мере условным. [c.4]

    Оксиды и карбонаты Са, Mg, Zn, d, РЗЭ растворяют в соответствующих кислотах при нагревании, избыток кислоты упаривают. Вскрытие труднорастворимых оксидов Zr, Ti, Nb, Та, Al проводят в смеси кислот во фторопластовых автоклавах при температуре до 200 °С [117]. Применение автоклавов позволяет значительно снизить количество кислоты, необходимое для растворения пробы, и сократить время анализа. Некоторые другие особенности химической подготовки проб приведены ниже, при описании катали-метрических методов определения катионов и анионов. [c.71]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАТИОНОВ И АНИОНОВ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИМ И ХРОНОКОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДАМИ, ОСНОВАННЫМИ НА РЕАКЦИЯХ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ [c.229]

    Изложены основные проблемы использования ионоселективных электродов для определения макро- и микрокомпонентов неорганических веществ — реактивов, технологических смесей и природных объектов. Рассмотрены методы определения состава многокомпонентных смесей, выполнение анализа в присутствии мешающих ионов, способ повышения точности потенциометрических методик. Описаны прямые и косвенные методы определения ряда ионов с одним ионоселективным электродом, использование ЭВМ для расчета результатов измерений. Приведен обзор методов анализа реальных объектов и методики определения катионов и анионов в них. [c.2]

    Ионоселективные электроды для определения катионов и анионов [c.97]

    Пламенно-фотометрическое определение оксалат-ионов является косвенным. Он основан на осаждении ионов оксалата из анализируемого раствора в форме оксалата кальция, растворении осадка в сильной кислоте и последующем фотометрировании кальция по канту молекулярной полосы СаО с длиной волны 622 нм. Осаждение оксалата кальция также часто применяется при пламеннофотометрическом определении Са, если необходимо отделить его от мешающих определению катионов и анионов натрия, калия, алюминия, титана, SO4 -, РО4 - ионов и др. [c.252]

    Способ предложен Смоллом и Миллером [37]. В их работе излагаются теоретические аспекты метода и приводятся примеры его использования для определения катионов и анионов. Важное значение для косвенного детектирования имеет правильный выбор элюента. Элюент должен эффективно разделять определяемые ионы и в то же время его оптическая плотность должна находиться в интервале 0,2—0,8, где точность спектрофотометрического измерения максимальна. [c.89]

    СОВМЕСТНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАТИОНОВ И АНИОНОВ [c.178]

    Результаты совместного определения катионов и анионов в водах (мкг/мл) [5J [c.180]

    Б. используют для качеств, и количеств, определений катионов и анионов, напр. Сг , Си " , Аи , [Ре(СК)б] , РЬ , Hg , NO2, S2OI-, V , окисляющих Б. в сильнокислой среде до соединения, окрашенного в желтый цвет, в нейтральной-до синего как окислит.-восстановит. индикатор при объемном анализе восстановитель фосфорномо-лнбденовой к-ты при определении фосфатов. [c.257]

    Твердые мембранные электроды. Материалы, обладающие ионной проводимостью, — кристаллы, смешанные кристаллы, поликристалли-ческие твердые вещества — используют для создания различных твердых мембранных электродов для прямого потенциометрического определения катионов и анионов. Сравнение конструкционных черт твердых ионочувствительных электродов и стеклянного мембранного электрода приведено на рис. 11-8. [c.385]

    Применение комплексонов для количественного определения катионов и анионов. С некоторыми катионами комплексоны образуют настолько прочные соединения, что обычными аналитическими реакциями невозможно доказать присутствие этого катиона в растворе. Особенно важным является то, что реакция проходит стехиометрически или образуется лишь одно комплексное соединение. При реакции отсутствует ступенчатость комплексообразования, сопровождающаяся лолучением одновременно нескольких комплексных соединений с различным числом аддендов, как это наблюдается в других реакциях, например при действии аммиака на соли цинка в растворе всегда имеется несколько комплексных соединений [гп(ННз)4]++ и п (ЫНз) б]. Это свойство комплексонов позволяет использовать их для количественного определения ряда катионов. [c.315]

    В общем случае, допущение при определении катионов и анионов, что потенциалы жидкостного соединения при измерении стандартного и неизвестного растворов одинаковы, менее оправдано, чем при определениях pH. Предложено [40] включать величину А у, выраженную в единицах рМ или рА, в уравнения (13-26) и (13-27) для корректировки изменений потенциала жидкостного соединения, происходящих за счет разности ионной силы стандартного и исследуемого растворов. Другой метод устранения этих отклонений связан с применением двух полуэлементов сравнения, образующих электроды без жидкостных потенциалов. Так, если исследуемый раствор содержит хлорид-ионы, то оба полуэлемента сравнения могут представлять собой систему Ag/Ag l, и Лчидкостного потенциала не будет. На практике наружные полу-элементы сравнения без жидкостного соединения не всегда удобны. [c.275]

    Все виды хроматографии используют для отделения мешающих определению катионов и анионов. Если, например, отделение проводят с ализаринкомплексоном, то необходимо отделить ионы, взаимодействующие с лантаном и тем самым затрудняющие его реакцию с ализаринкомплексоном, и те ионы, которые образуют комплексы с фторидом, например, РЬ +, Рц2+, АР+, Fe + и др. Ионы металлов-комплексообразователей можно отделить, используя ионный обмен. Этот метод был применен [52] при определении фторида в стандартных образцах. [c.339]

    Интересно использование ионитов в окислительно-восстановительной хроматографии. Были изучены аниониты, различные но составу и способу получения, насыщенные одним и тем же ионом окислителя ТО -Результаты исследования показали, что на различных по природе анионитах окислительно-восстановительные процессы проходят по-разному. Хорошие результаты были получены нами при определении катионов и анионов на анионитах конденсационного типа, как ММГ- , АН-1, НО. Зоны формировались быстро и были яркими. Хорогпие хроматограммы получались и на анионите полимеризационного типа АВ-17. На других же полимеризационных анионитах (АСД-4, АН-20) ярких хроматограмм получить не удавалось. Наличие собственной окраски у большинства анионитов мешает визуальному наблюдению образующихся хроматограмм. [c.255]

    Рассмотрены прямые и косвенные методы определения ряда ионов, обсуждены источники погрешностей в методах потенциометрического титрования и в методах, основанных на прямых потенциометрических измерениях обобщена информация по созданию новых катионоселективных электродов, отличающихся улучшенными аналитическими характеристиками, и методам определения катионов и анионов в реальных объектах, приведены методики анализа. [c.4]

    Ионную хроматографию применяли также для определения катионов и анионов в образцах отложений при исследовании загрязнения атмосферы тепловыми электростанциями [11]. Для анализа катионов необходима незначительная предварительная подготовка образцов. Натрий, аммоний и калий успешно анализировали в концентрациях 0,02—0,2 млн . Определение следовых (на уровне 1 млрд" ) количеств калия и натрия в воде с погрешностью менее 10% осуществили Надалин и Фулмер [12]. Такую точность анализа образцов воды, питающей котлы, обеспечили с помощью концентрирующей колонки. [c.159]

    В статьях [150—152] описываются детальные исследования по полуколичественному определению катионов и анионов методом круговой ТСХ путехМ сравнения хроматограмм после опрыскивания с эталонными растворами. В статье [412] рассматривается влияние природы адсорбционных материалов на результаты полуколичественно-го визуального обнаружения токсичных металлов, а статья [163] посвящена фотометрической оценке бумажных хроматограмм. [c.89]

    Для определения неорганических анионов косвенным методом в качестве элюентов используют 1-10 М растворы фталата натрия, ЬЮ " М сульфобензоата натрия и 1-10 - М три-мезиата натрия [37, 38]. При определении щелочных и щелочноземельных металлов элюентом служил 1,25-10 М раствор сульфата меди (II), а при совместном определении катионов и анионов — 5-10 М раствор нитрата меди (II) [37]. Чувстви- [c.89]

    Ионная хроматография позволяет в ряде случаев совместно определять катионы и анионы. Предложены некоторые методики такого определения. Использование этих методик может существенно сократить время определения катионов и анионов, что особенно важно при выполнении рутинных анализов вод. Однако это направление, несмотря на его перспективность, развивается медленно, ему посвящено лищь несколько работ. [c.178]

chem21.info

Количество - катион - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Количество - катион

Cтраница 3

К сожалению, оценить количество мигрирующих катионов при нагревании катализатора до температуры каталитического крекинга пока не представляется возможным.  [31]

Экспериментально определяли в растворе количество десорбированного катиона и считали его, исходя из эквивалентности обмена, равным количеству миллиграмм-эквивалентов поглощенного катиона.  [32]

Выражая через По - количество обменявшихся катионов, в адсорбенте ( выраженное в эквивалентах), через Um - максимальное количество способных к обмену ионов, ( в m граммах адсорбента), через Пь-количество добавочных катионов в растворе после того как равновесие ( измеренное также в эквивалентах, но без учета объема.  [33]

Осадки могут содержать некоторое количество катионов щелочных металлов. Основные карбонаты циркония и гафния получаются также при пропускании СО2 через суспензию гидроокисей.  [34]

При химическом анализе волы определяют количество катионов и анионов.  [35]

Рабочая обменная способность - это количество катионов кальция и магния ( в грамм-эквивалентах), которое задерживает 1 м3 катионита до момента появления в фильтре некоторого количества жесткости.  [36]

Гигроскопичность в свою очередь определяется количеством катионов щелочных металлов в данном стекле, способных диффундировать к поверхности и вступать во взаимодействие с атмосферной влагой.  [38]

Цинковая пластинка отдает в раствор некоторое количество катионов Zrr -, причем сама заряжается отрицательно, вследствие накопления избытка электронов на ней. Однако этот процесс скоро достигает предела, и растворение цинка прекращается. Если же цинковую пластинку проволокой соединить с медной, то избыточные электроны, накопившиеся на цинковой пластинке, начнут переходить на медный электрод.  [39]

Растворы, у которых рН 7, количества катионов ( Н) и анионов ( ОН) равны.  [40]

К сожалению, в работе [32] отсутствует определение количества сорбированных катионов, что затрудняет оценку их влияния.  [41]

Требования, предъявляемые к интенсивности окраски, определяются количеством присутствующего катиона металла. В случае определения небольших количеств катиона металла следует проводить измерение при такой длине волны, где светопоглощение максимально. На практике обычно выбирают полосу поглощения, обусловленную переносом заряда. Однако в некоторых случаях приходится работать с высокими концентрациями, что бывает связано с трудностями подготовки пробы, как, например, при исследовании минеральных объектов, когда представительность пробы определяется ее размером; в таких случаях нежелательна высокая интенсивность светопоглощения, так как в связи с необходимостью разбавления раствора увеличивается ошибка определения.  [42]

Перенос зарядов зависит от прочности связи, размера и количества катионов, способных к миграции. Наилучшие условия дают ионы натрия, поэтому в основном они отвечают за электропроводность обычных стекол и эмалей. Электропроводность под действием ионов лития и калия уменьшается, так как литий слишком прочно связан, а ион калия слишком велик. Прочие большие катионы ( например, РЬ2 или В2) не только не перемещаются сами, но и блокируют диффузионные пути натрия.  [44]

В том случае, когда p pi, некоторое количество катионов из раствора перейдет на металл и зарядит его положительно. Вследствие электростатического притяжения соответствующие анионы сгруппируются у поверхности металла и также образуют двойной электрический слой. Когда pi - p, очевидно, двойной электрический слой возникать не будет.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru